نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون

اليوم أصبح موقع اعرفها صح من المواقع المشهورة في المملكة العربية السعودية، وذلك لأنه يقدم لكم الحلول الصحيحة، لذا سأقدم لكم إجابة سؤال: نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون . صواب خطأ، والذي يكون من ضمن أسئلة مادة كيمياء 4، للصف الثالث الثانوي، الفصل الدراسي الثاني.

نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون

الإجابة هي: “خطأ“، والإجابة الصحيحة هي: أن نظرية برونستد لوري تنص على أن يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين، في حين تكون القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون، ولمزيد من التفاصيل عليكم قراءة السطور القادمة.

نظرية أرهينيوس

• إذا كان الماء النقي متعادلاً فكيف يصبح المحلول المائي حمضيًا أو قاعديًا؟
• كان أول شخص يجيب عن هذا التساؤل الكيميائي السويدي سفانت أرهينيوس الذي اقترح عام 1883م ما يعرف الآن باسم نظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد.
• التي تنص على أن الحمض مادة تحتوي على الهيدروجين، وتتأين في المحاليل المائية منتجة أيونات الهيدروجين.
• والقاعدة مادة تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد، وتتفكك في المحلول المائي منتجة أيون الهيدروكسيد.

نظرية لويس

• لاحظ أن جميع المواد المصنفة أحماضًا وقواعد بحسب نظرية أرهينيوس تُصنف أيضًا أحماضًا وقواعد بحسب نظرية برونستد – لوري.
• وبالإضافة إلى ذلك، فإن بعض المواد غير المصنفة بأنها قواعد بحسب نظرية أرهينيوس تُصنف قواعد بحسب نظرية برونستد – لوري.
• إذن قد لا تندهش إذا علمت أن نظرية أخرى أكثر شمولية للأحماض والقواعد اقترحها الكيميائي لويس (1946 – 1875م) الذي طور أيضًا نظرية زوج الإلكترونات للترابط الكيميائي.
• وقدم تراكيب لويس التي تبين مواقع الإلكترونات في الذرات والجزيئات.
• وقد طبق نظريته على تفاعلات الأحماض والقواعد.
• واقترح أن الحمض أيون أو جزيء فيه مدار ذري فارغ يستطيع أن يتقبل (يشارك) زوجًا من الإلكترونات.
• وأن القاعدة أيون أو جزيء له زوج إلكترونات حر (غير مرتبط) يستطيع أن يمنحه أو يشارك فيه.
• وبحسب نظرية لويس فإن حمض لويس مادة مستقبلة لزوج من الإلكترونات، وقاعدة لويس مادة مانحة لزوج من الإلكترونات.
• لاحظ أن نظرية لويس تشمل جميع المواد المصنفة أحماضًا وقواعد بحسب برونستد – لوري وغيرها كثير أيضًا.

خواص الأحماض والقواعد

• يطلق النمل حمض الميثانويك (الفورميك) عندما يشعر بخطر يهدد مستعمرته، فينبه أفراد المستعمرة كلها.
• أما الأحماض المذابة في ماء المطر فتؤدي إلى تكوين كهوف كبيرة في الصخور الجيرية، وتؤدي أيضًا إلى تلف الأبنية والمواقع الأثرية القيمة مع مرور الزمن.
• وتستعمل الأحماض في إضافة نكهة إلى الكثير من المشروبات والأطعمة التي تتناولها.
• وهناك أيضًا حمض في المعدة يساعد على هضم الطعام.
• كذلك تلعب القواعد دورًا في حياتك؛ فالصابون الذي تستعمله والأقراص المضادة للحموضة التي قد تتناولها عند اضطراب المعدة كلها تعتبر من القواعد.

وصلنا إلى ختام موضوع إجابة سؤال: نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون . صواب خطأ، نقدم لكم هذه العبارات عبر موقع اعرفها صح.