الفهرس
إلى زملائي الطلاب زميلاتي الطالبات في المرحلة الثانوية في مدارس المملكة العربية السعودية، من خلال مقالي هذا سوف أقدم لكم إجابة سؤال: عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم يتوقع تكون… راسب، غاز، ماء حرارة، كان هذا السؤال في كتاب كيمياء ٤ التعليم الثانوي نظام المقررات مسار العلوم الطبيعية، لمعرفة الإجابة الصحيحة استمروا في قراءة فقراتنا القادمة.
عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم يتوقع تكون.. راسب. غاز. ماء. حرارة.
الإجابة الصحيحة هي: ٫٫ ماء ٫٫.
تدريب١: اكتب المعادلة الرمزية والمعادلة الأيونية الكاملة والمختصرة لتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم؟
الحل
- المعادلة الرمزية: (aq) HCl (aq)+ NaOH (aq) → NaCl + H2O
- المعادلة الأيونية: H++Cl- + Na + OH →
Na+ Cl- + H2O. - المعادلة المختصرة: H+ +OH- → H2O.
كتابة معادلات التعادل
- في التفاعل بين هيدروكسيد الماغنسيوم وحمض الهيدروكلوريك يحل الماغنسيوم محل الهيدروجين في HCI، ويحل الهيدروجين محل الماغنسيوم في Mg (OH) 2.
- Mg (OH) 2 (aq) + 2Hl (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (1).
- ماء + ملح → حمض + قاعدة.
- لاحظ أن الأيوان الموجب من القاعدة يتحد بالأيون السالب من الحمض Cl- في الملح MgCl2.
- وعند كتابة معادلات التعادل عليك أن تعرف ما إذا كانت جميع المواد المتفاعلة والنواتج في المحلول تكون في صورة جزيئات أو وحدات صيغ.
- تفحص مثلاً معادلة الصيغ والمعادلة الأيونية الكاملة للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم الآتية:
- HCl (aq) + NaOH ( aq) → NaCl (aq) + H2O (1).
- لأن HCl حمض قوي، NaOH قاعدة قوية، و NaCl ملح قابل للذوبان لذا تكون المركبات الثلاثة في صورة أيونات في المحلول المائي.
- H+ (aq) + Cl- (aq) + Na + (aq) + OH- (aq) → Na+( aq) + Cl- (aq) + H2O (1).
- تظهر أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد على جانبي المعادلة، لذا تسمى أيونات متفرجة؛ أي لا تدخل في التفاعل، ويمكن حذفها للحصول على المعادلة الأيونية النهاية لمعادلة حمض قوي مع قاعدة قوية.
- H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (1)
إلى هنا نكون قد أنتهينا من هذا المقال الذي تعرفنا فيه على إجابة سؤال: عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم يتوقع تكون.. راسب. غاز. ماء. حرارة. المقدم من خلال الموقع الإلكتروني ٫٫ اعرفها صح ٫٫ أرجو بأن تكونوا قد استفدتم من هذه المعلومة راجياً بأن أكون عند حسن ظنكم مع تمنياتي للجميع التوفيق والنجاح.
