الفهرس
تحدث تفاعلات الإحلال المزودج بين المواد في المحاليل المائية وتؤدي إلى إنتاج رواسب، أو ماء أو غازات، ومن خلال مقالنا هذا سنقدم لطلبة مدارس المملكة العربية السعودية إجابة سؤال: المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي.. الأيونية الكاملة، الأيونية النهائية، الرمزية، اللفظية، كان هذا السؤال بصيغة أختار الإجابة الصحيحة، وهو من ضمن أسئلة مادة كيمياء ١ التعليم الثانوي نظام المقررات البرنامج المسترك.
المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي.. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية
الإجابة النموذجية هي: ٫٫ الأيونية النهائية ٫٫.
المعادلات الأيونية
- لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية، يستخدم الكيميائيون المعادلات الأيونية.
- وهي تختلف عن المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة في أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب كأيونات في المعادلة.
- فلكي تكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلولي CuCl2 و NaOH مثلاً يجب أن تكتب المتفاعلات والناتج NaCI على شكل أيونات.
- 2Na + (aq)+ 2OH- (aq) + Cu2 +(aq)+2Cl- (aq ) →
- 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq) +Cu (OH)2 (S).
تسمى المعادلة التي تبين الجسيمات في المحلول بـ…
الإجابة هي: ٫٫ المعادلة الأيونية الكاملة ٫٫.
- وتسمى المعادلة التي تبين الجسيمات في المحلول المعادلة الأيونية الكاملة.
- لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أي أنها تشارك في التفاعل، ولهذا تسمى الأيونات المتفرجة.
- وعند شطب هذه الأيونات من طرفي المعادلة الأيونية تحصل على ما يسمى المعادلة الأيونية النهاية، وهي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط
2Na+ (aq) 2OH- (aq) + Cu2+ Cu2+ (aq)+2Cl– (aq) →2Na+ (aq) +2CCl– (aq)+ Cu(OH)2(s).- لاحظ أنه لم يتبق سوى أيونات الهيدروكسيد والنحاس في المعادلة الأيونية النهاية الموضحة أدناه.
- 2OH- (aq)+ Cu2+ (aq) → Cu (OH)2 (s).
المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية النهائية صواب خطأ
الإجابة هي: ٫٫ صواب ٫٫.
نكون قد أنتهينا من هذا المقال الذي تعرفنا فيه على إجابة سؤال: المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي.. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية، المقدم من خلال الموقع الإلكتروني ٫٫ اعرفها صح ٫٫ أرجو أن تكونوا قد استفدتم راجياً بأن أكون عند حسن ظنكم مع تمنياتي للجميع التوفيق والنجاح.